A halogén ... Halogén vegyületek

Itt az olvasó a halogéneket,a DI Mendeleyev periodikus tábla kémiai elemeit. A cikk tartalma lehetővé teszi a kémiai és fizikai tulajdonságainak megismerését, a természetben való felfedezést, az alkalmazási módszereket stb.

Általános információk

A halogének mindegyike a Mendeleyev kémiai tábora, amely a tizenhetedik csoportban található. A szigorúbb besorolási módszer szerint mindezek a hetedik csoport, a fő alcsoport elemei.

A halogének - elemei képes kerülnireakciók gyakorlatilag minden egyszerű típusú anyaggal, bizonyos fémek kivételével. Ezek mindegyike energia-oxidáló anyag, ezért természetes körülmények között, általában vegyes formában vannak más anyagokkal. A halogének kémiai aktivitásának indexe a számozás növelésével csökken.

A halogének a következő elemek: fluor, klór, bróm, jód, astat és mesterségesen létrehozott tennesses.

Amint korábban említettük, minden halogénoxidánsok tulajdonságok mellett, amellett, mindegyik nem-fémek. A külső energia szintje hét elektron. A fémekkel való kölcsönhatás ionos kötések és sók kialakulását eredményezi. Szinte az összes halogenidek, kivéve fluorid, megmutatkozhat redukálószerként, az oxidáló mértékben zárul 7, de ez megköveteli, hogy kölcsönhatásba lépnek elemeket, amelynek nagyobb fokú elektronegativitása.

Az etimológia jellemzői

1841-ben a svéd vegyész J. Berzelius javasolt bevezetése a halogén kifejezés, utalva őket idején ismert F, Br, I. Azonban, amíg a kifejezés bevezetése vonatkozásában az egész csoport elemek, 1811-ben, német tudós I. Shveygger ugyanazt a szót az úgynevezett klór, a kifejezés ő fordította a görög, mint „solerod”.

Atomszerkezet és oxidáló hatás

A halogén külső atomhéj elektronainak konfigurációja a következő: astat - 6s²6p⁵, jód - 5s²5p⁵, bróm 4s²4p⁵, klór - 3s²3p⁵, 2s fluor²2p⁵.

A halogének olyan elemek, amelyek az elektronikusan vannaka hét elektron külső típusa, amely lehetővé teszi számukra, hogy "nagy erőfeszítés nélkül" csatoljon egy elektronot, ami nem elég ahhoz, hogy befejezze a héjat. Jellemzően az oxidációs állapotot -1-ben fejezzük ki. Cl, Br, I és At a magasabb fokú elemekkel reagálva pozitív oxidatív fokot mutatnak: +1, +3, +5, +7. A fluorid állandó oxidációs fokkal rendelkezik -1.

terjedését

Tekintettel annak nagyfokú reakciójáraA halogének képessége általában vegyületek formájában van. A földkéreg terjedésének mértéke az F-től az I-ig terjedő atomsugár növekedésével összhangban csökken. A földkéregben levő fokot grammban méri, és a tennessinát mesterségesen hozzák létre.

A halogéneket leggyakrabban a természetben találják mega halogenidek és a jódvegyületek kálium-jodát vagy nátrium formájában is lehetnek. Vízben való oldhatóságuk miatt az óceáni vizekben és a természetes eredetű sóoldatokban jelen vannak. F a halogének oldhatatlan képviselője, és leggyakrabban üledékes kőzetekben található, fő forrása a kalcium-fluorid.

Fizikai minőségi jellemzők

A halogének egymástól nagyon eltérőek lehetnek, és a következő fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek:

1. A fluor (F2) világos sárga színű gáz, éles és irritáló szag van, és normál hőmérsékleti körülmények között nem is folyik tömörítésnek. Az olvadáspont -220 ° C, forráspontja -188 ° C.
2. Klór (Cl₂) egy olyan gáz, amely nem szerződésesa szokásos hőmérséklet, még akkor is, ha nyomásnak van kitéve, fulladás, csípős szag és zöldes-sárga színű. Az olvadáspont -101 ° C-on kezdődik, és -34 ° C-on forraljuk.
3. Bróm (Br₂) Illékony és nehéz folyadék barnásbarna színnel és éles szeszes szaggal. Megolvad -7 ° C-on, és 58 ° C-on forrni kezd.
4. Jód (I₂) - ez a szilárd anyag sötétszürke színű, fémes csillogással rendelkezik, a szag nagyon éles. Az olvadáspont 113,5 ° C-on kezdődik és 184,885 ° C-on forraljuk.
5. A ritka halogén egy astatin (At₂), amely szilárd és fekete és kék színű, fémes csillogással. Az olvadáspont 244 ° C-os jelölésnek felel meg, és a forráspont 309 ° C elérése után kezdődik.

A halogének kémiai természete

A halogének nagyon magasakoxidatív aktivitást, amely gyengül az F-tól az At irányába. A fluor, amely a halogének legaktívabb képviselője, mindenféle fémmel reakcióba léphet, nem kizárva az ismert módszereket. A fémek legtöbb képviselője, a fluorba jutva, öngyulladáson mennek keresztül, miközben hatalmas mennyiségű hőt bocsátanak ki.

Anélkül, hogy a fluorat hő hatására ki lehetett volna juttatnireagáljon nagy számú nemfémnel, például H2, C, P, S, Si. A reakció típusai ebben az esetben exotermikusak és robbanással járhatnak. Fűtött állapotban az F a többi halogént oxidálja, és amikor besugárzásnak van alávetve, ez az elem képes reagálni nehéz inert gázokkal.

Egy komplex típusú anyagokkal való kölcsönhatás révén a fluor erősen energetikai reakciókat vált ki, például a víz oxidálásával, robbanást okozhat.

A klór reakcióképes lehet, különösen aszabad állapotban. aktivitás szintje kevesebb, mint fluoratom, de képes reagálni majdnem az összes egyszerű anyagokat, de a nitrogén, az oxigén, és a nemes gázok nem lépnek vele. Hidrogénnel való kölcsönhatás, melegítés vagy jó megvilágítás esetén a klór robbanásszerű reakciót vált ki.

Az addíciós és szubsztitúciós reakciókban a Cl lehetreagáljon számos összetett anyaggal. Képes a Br és I helyettesíteni a fém vagy hidrogén által létrehozott vegyületek melegítéséből, és alkáli anyagokkal reagálhat.

A bromin kémiailag kevésbé aktív, mint a klór vagy a fluor,de még mindig nagyon élénken jelenik meg. Ez annak köszönhető, hogy gyakrabban Br brómot használunk folyadékként, mert ebben az állapotban a kezdeti koncentráció mértéke más azonos körülmények között nagyobb, mint a Cl. Széles körben használják a kémia, különösen a szerves. Feloldható H-ben₂O és részlegesen reagáljon vele.

A halogénatomot tartalmazó jód egyszerű anyagot képez₂ és képes reagálni a H-vel₂O, feloldódik a jodid oldatokban, formálvaEz a komplex anion. A halogének többségétől eltérõen különböznek attól, hogy nem reagál a legtöbb nemfémmel, és lassan reagál a fémekkel, miközben fel kell melegíteni. A hidrogén reakciója csak erősen melegedik, és a reakció endoterm.

A ritka halogén-acetát (At) kevesebb reaktivitást mutat, mint a jód, de reakcióba léphet a fémekkel. A disszociáció eredményeként mindkét anion és kation keletkezik.

alkalmazások

A halogén vegyületeket széles körben alkalmazzák az ember széles körben. Természetes kriolit (Na₃AlF₆) előállítására használjuk. A bromint és a jódot gyakran alkalmazzák egyszerű anyagokként a gyógyszeripari és vegyipari vállalatok. Autóalkatrészek gyártása során gyakran használnak halogéneket. A fényszórók egyike ezeknek a részleteknek. Minőségileg választja ki a gép ezen alkatrészének anyagát, mivel a lámpák éjjel megvilágítják az utat, és így Ön és más autósok is felfedezhetők. Az egyik legjobb összetett anyag a fényszórók létrehozásához xenon. A halogén azonban minőségi szempontból rosszabb ebben az inert gázban.

A jó halogén fluor, amely a fogkrémek gyártásában széles körben alkalmazott adalék. Segít megelőzni a fogszuvasodás előfordulását - a fogszuvasodás.

Ilyen halogén elem, mint klór (Cl), megtaláljaannak használata HCl készítmény, gyakran szintézisében alkalmazott szerves anyagok, mint a műanyag, gumi, szintetikus szálak, festékek, valamint oldószerek és hasonlók. d. És a klórvegyületeket használnak fehérítőszerként len ​​és pamut anyag, papír, és olyan eszközt szabályozására baktériumok az ivóvízben.

Figyelem! Mérgező!

Tekintettel a nagyon nagy reaktivitásraa halogének képessége helyesen nevezhető mérgezőnek. Leginkább a reakcióhoz való reakció képességét fluorban fejezzük ki. A halogének fojtogató tulajdonságokkal rendelkeznek, és képesek befolyásolni a szöveteket az interakció során.

A gőz és az aeroszol fluorát az egyik legfontosabbnak tekintikpotenciálisan veszélyes halogén formák, amelyek veszélyeztetik a környező élő dolgokat. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a szag érzékelése rosszul érzékeli, és csak a magas koncentráció elérése után érezhető.

Összefoglalva

Mint látjuk, a halogének nagyon fontosaka Mendeleyev periodikus táblázatának részeként számos tulajdonságuk van, különböznek a fizikai és kémiai tulajdonságokban, atomszerkezetben, az oxidáció mértékében és a fémekkel és nemfémekkel való reagálás képességével. Az iparban sokféle módon használják őket, az adalékanyagoktól a testápolási termékekig, a szerves vegyszerek vagy a fehérítők szintéziséig. Annak ellenére, hogy az autó fényszóróként való fenntartásának és fényének egyik legjobb módja a xenon, a halogén azonban gyakorlatilag nem rosszabb, és széles körben használják, és előnyei vannak.

Most már tudja, mi a halogén. A Skanvordnak ezekkel az anyagokkal kapcsolatos bármilyen kérdése az Ön számára már nem akadály.

</ p>>