Szulfaminsav. Fizikai és kémiai tulajdonságok. kérelem

Sulfamic acid (más néven: amino-szulfonsav, amid-kénsav, kénsav-monoamid) olyan anyag, amely a rombusz forma színtelen kristályai. Ennek a vegyületnek a jelentése a következő: NH 2SO 2OH (vagy NH 2SO 3H).

Az aminoszulfonsav fizikai tulajdonságai:

1. Ez az anyag színtelen kristályok formájában van, amelyek gyémánt alakúak. A zonáció orthorhombikus: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Zwitterion formájában kristályos állapotban van.

2. A szulfaminsav molekulatömege a következő: 97,098 amu. Az olvadáspont 205 ° C, a bomlás 260 Celsius fok.

3. Az acetonban való oldhatóság 25 ° C-on 0,04; vízben 20 ° 17,57 °, 40 ° 22,77 ° és 80 ° - 32,01 °; dietil-alkoholban 25 ° C-on, 0,01; formamidban 25 ° C-on 0,18; metanolban 25 ° C-on 0,4.

4. Sűrűsége 2,126 gramm / centiméter3.

A szulfaminsav kémiai tulajdonságai:

1. Ha 260 ° C-ra hevítik, bomlik az SO2-re (kén-oxid ll), SO3 (kén-oxid III), N2 (nitrogén) és H2O (víz). Ez a reakció a következőképpen néz ki:

NH2SO2OH = SO2 (oxidok ll-ll) + SO3 (kén-oxid III) + N2 (nitrogén, gáz formájában szabadul fel) + H2O (víz).

2. Szobahőmérsékleten ez az anyag gyakorlatilag nem hidrolizálódik. De túl magas hőmérsékleten az NH4HSO4-re hidrolizálódik. És a savas környezetben a reakciósebesség jelentősen megnőtt.

3. Különféle fémek, karbonátok, hidroxidok és oxidok, az aminoszulfonsav NH2S03M sókat (együttesen szulfamátokat), tionil-klorid SOCl2-NH2S02Cl-szulfamoil-kloriddal képez.

4. A HNO2-vel (dinitrogén savval) történő kölcsönhatás során az oxidálószerrel - NH2S03H + HNO2H2O + N2 (nitrogén, gáz formájában szabadul fel) és H2SO4 (kénsav) segítségével deaminálódik. Ezt a reakciót a kénsav-monoamid mennyiségének meghatározására és a felesleges salétromsav (HNO2) bomlására állítják elő azo-színezékek előállítása során.

5. A szulfaminsavat klórt (Cl), bróm (Br), kálium-permanganát (KMn04) és klorátok kénsav (H2SO4) és nitrogén (N2) oxidálják.

6. Reakció ennek a savnak HCIO (hipoklórossav) vagy NaCIO (nátrium-hipoklorit) képződéséhez vezet N, N-diklór-vagy N-klór-származék. A reakciót nátrium (Na) folyékony ammóniában (NH3) NaSO3NHNa, nátrium-szulfát (Na2SO4), hogy 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. A kénsav-monoamid is reagál primer alkoholokkal és szekunder, fenolokkal. Ezzel a savas aminoszulfamátokkal tercier, szekunder és primer aminok képződnek, és az N-acil-szulfamátok karbonsav-ammónium-sav-amidjai.

8. Az aminoszulfonsav azonosítására salétromsavval (HNO2) vagy benzoinnal (C14H12O3) való fúziós reakciót alkalmaznak.

Kénsav monoamid alkalmazása

1. Ipari kémia: a sör és tejkő tisztítására szolgáló berendezések, különböző ásványi lerakódásoktól (oxidfilmek, keménységsók, vasösszetételek). Ebben az esetben a sósav előállítása veszteségessé válik, mivel a szulfámsav kevesebb maró hatású.

2. A mindennapi életben és a vendéglátóipari vállalkozásoknál: konyhai és étkező edények feldolgozásához, bizonyos mosószerek részeként.

3. Nyersanyagként bizonyos kémiai vegyületek, például herbicidek és tűzálló anyagok előállítására.

4. Elektrolízis: az etetéshez és az elektrolitok létrehozásához.

5. A nyálka eltávolítása az uszodákból (vízhűtőrendszereik).

6. Papírgyártáshoz tervezett tisztítógépeknél.

7. Az olajkút-szakasz feldolgozása során.

Hogyan kell a szulfaminsavat megfelelően tárolni, és milyen óvintézkedéseket kell tenni a használat során?

A kénsav monoamidja lángmentesítő anyagnak minősül. Az élő szervezetnek való expozíció fokával a harmadik veszélyességi osztályba tartozó vegyületekre utal. Súlyos égési sérülést okoz a bőrön és a nyálkahártyán.

Ezt a savat kétszeres polietilénben tároljazsákok (kapacitás 40 kilogramm) kifejezetten vegyipari termékekhez. Érdemes megfontolni, hogy a termék H2O-ban (vízben) jól oldódik. A tartós tárolás tömörítve van.

</ p>>